新航道分享：AP化學必考點 - Equilibrium
2017/5/4 14:57:27來源：新航道作者：新航道
摘要：Chemical equilibrium作為AP化學的重難點，在這部分上知識點較多，包括最基本的平衡常數，LeChatelier’s principle 和酸堿平衡，緩沖溶液，滴定平衡，溶解平衡的相關計算。
Chemical equilibrium作為AP化學的重難點，在這部分上知識點較多，包括最基本的平衡常數，LeChatelier’s principle 和酸堿平衡，緩沖溶液，滴定平衡，溶解平衡的相關計算。
本次小編主要總結平衡體系的一般特征，例如 equilibrium constant 和有關 Le Chatelier’s principle 需要掌握的內容。
Chemical equilibrium 是當一個 reversible reaction 的兩個相反方向反應的速率相等時所建立的一個動態平衡(dynamic equilibrium)體系。
反應系數Q(reaction quotient )和反應平衡常數K(equilibrium constant)是用于衡量平衡反應的重要參數，其定義如下：
對反應：
#FormatImgID_0#反應系數Q中的反應物和產物的濃度對應的是在反應進行到任意時刻的濃度;反應平衡常數K中的反應物和產物的濃度對應的是在反應達到平衡時的濃度。
#FormatImgID_1# #FormatImgID_2#有關 LeChatelier’s Principle 的應用主要體現在反應濃度、壓力和溫度的改變對反應方向的影響。
濃度：反應物濃度增加或產物濃度降低，反應向生成產物方向進行;反應物濃度降低或產物濃度增加，反應向形成反應物方向進行。
壓力(只對有氣體參加的反應重要)：增加壓力或減小體積，反應向氣體摩爾總數較少的一方進行;減小壓力或增加體積，反應向氣體摩爾總數較多的一方進行。
溫度：增高溫度，反應向吸熱(endothermic)方向進行;降低溫度，反應向放熱(exothermic)方向進行。
需要注意：濃度和壓力的改變并不改變反應平衡常數的大小，但溫度的改變會使平衡常數改變。溫度升高會使吸熱反應的平衡常數增大，使放熱反應的平衡常數減小。
溶解平衡(solubility equilibrium)是難溶于水的固體鹽與其溶于水后產生的 cation 和 anion 之間建立起的一種平衡體系。因為反應物是固體，濃度可以認為是常數，所以這種平衡的 equilibrium constant(用Ksp表示)中只寫出產物。
Common ion effect 是 Le Chatelier’s Principle 在 solubility equilibrium 中的應用。當在 solubility equilibrium 體系中添加一種與其相同的 cation 或 anion 時，平衡會向生產沉淀的方向移動，是鹽的 solubility 降低。
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